Номер 1, страница 117 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Хлор объемом 16,8 дм$^3$ (н. у.) прореагировал с алюминием. Рассчитайте массу продукта реакции.

1.

Дано:

$V(Cl_2) = 16.8 \text{ дм³}$

Условия: н. у. (нормальные условия)

Найти:

$m(\text{продукта}) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия хлора с алюминием. В результате реакции образуется хлорид алюминия ($AlCl_3$). Уравняем коэффициенты:

$2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$

2. Рассчитаем количество вещества хлора ($Cl_2$), вступившего в реакцию. Поскольку объем дан для нормальных условий (н. у.), воспользуемся значением молярного объема газа $V_m = 22.4 \text{ дм³/моль}$.

$n(Cl_2) = \frac{V(Cl_2)}{V_m} = \frac{16.8 \text{ дм³}}{22.4 \text{ дм³/моль}} = 0.75 \text{ моль}$

3. Используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, найдем количество вещества продукта — хлорида алюминия ($AlCl_3$). Соотношение количеств веществ хлора и хлорида алюминия составляет 3:2.

$\frac{n(Cl_2)}{3} = \frac{n(AlCl_3)}{2}$

Выразим и найдем количество вещества $AlCl_3$:

$n(AlCl_3) = \frac{2 \cdot n(Cl_2)}{3} = \frac{2 \cdot 0.75 \text{ моль}}{3} = 0.5 \text{ моль}$

4. Вычислим молярную массу хлорида алюминия ($M(AlCl_3)$), используя относительные атомные массы элементов ($Ar$) из Периодической системы Д.И. Менделеева.

$M(AlCl_3) = Ar(Al) + 3 \cdot Ar(Cl) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 133.5 \text{ г/моль}$

5. Зная количество вещества и молярную массу, рассчитаем массу образовавшегося хлорида алюминия.

$m(AlCl_3) = n(AlCl_3) \cdot M(AlCl_3) = 0.5 \text{ моль} \cdot 133.5 \text{ г/моль} = 66.75 \text{ г}$

Ответ: масса продукта реакции (хлорида алюминия) равна 66,75 г.