Номер 4, страница 135 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

4. Какой оксид, по вашему мнению, обладает более выраженными кислотными свойствами: $\text{SiO}_2$ или $\text{P}_2\text{O}_5$?

Решение

Для того чтобы определить, какой из оксидов — оксид кремния(IV) ($SiO_2$) или оксид фосфора(V) ($P_2O_5$) — обладает более выраженными кислотными свойствами, следует обратиться к их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Элементы кремний (Si) и фосфор (P) находятся в одном, третьем, периоде. Кремний расположен в 14-й группе, а фосфор — в 15-й. Существует общая закономерность: в пределах одного периода при движении слева направо неметаллические свойства элементов усиливаются. Усиление неметаллических свойств сопровождается усилением кислотных свойств их высших оксидов.

Поскольку фосфор находится в периодической таблице правее кремния, его неметаллические свойства выражены сильнее. Следовательно, его высший оксид, $P_2O_5$, будет обладать более сильными кислотными свойствами по сравнению с высшим оксидом кремния, $SiO_2$.

Этот вывод можно подтвердить, сравнив свойства соответствующих им кислот:

• Оксиду кремния(IV) ($SiO_2$) соответствует кремниевая кислота ($H_2SiO_3$). Это очень слабая, нерастворимая в воде кислота. Сам оксид кремния с водой не реагирует, но реагирует со щелочами при сплавлении: $SiO_2 + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2SiO_3 + H_2O$.

• Оксиду фосфора(V) ($P_2O_5$) соответствует фосфорная кислота (например, ортофосфорная $H_3PO_4$). Это кислота средней силы, хорошо растворимая в воде. Оксид фосфора(V) является сильным кислотным оксидом, который бурно реагирует с водой, образуя кислоту: $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$.

Сравнение силы соответствующих кислот ($H_3PO_4$ значительно сильнее, чем $H_2SiO_3$) однозначно указывает на то, что кислотные свойства $P_2O_5$ выражены гораздо сильнее, чем у $SiO_2$.

Ответ: Более выраженными кислотными свойствами обладает оксид фосфора(V), $P_2O_5$.