Номер 8, страница 147 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) $K_2O \rightarrow K_2SO_4 \rightarrow KOH \rightarrow KCl \rightarrow KNO_3$;

б) $P \rightarrow P_2O_5 \rightarrow H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$.

а) Решение:

1. Для осуществления первого превращения необходимо к основному оксиду калия ($K_2O$) добавить серную кислоту ($H_2SO_4$). В результате реакции образуется соль сульфат калия ($K_2SO_4$) и вода:

$K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

2. Чтобы получить гидроксид калия ($KOH$) из сульфата калия ($K_2SO_4$), нужно провести реакцию ионного обмена с гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$). В ходе реакции выпадает нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$), что позволяет выделить целевой продукт:

$K_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow 2KOH + BaSO_4\downarrow$

3. Превращение гидроксида калия ($KOH$) в хлорид калия ($KCl$) — это реакция нейтрализации. Для этого к щёлочи добавляют соляную кислоту ($HCl$):

$KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

4. Для получения нитрата калия ($KNO_3$) из хлорида калия ($KCl$) можно использовать реакцию обмена с нитратом серебра ($AgNO_3$). Образующийся в реакции хлорид серебра ($AgCl$) является нерастворимым веществом и выпадает в осадок:

$KCl + AgNO_3 \rightarrow KNO_3 + AgCl\downarrow$

Ответ:

1) $K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

2) $K_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow 2KOH + BaSO_4\downarrow$

3) $KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

4) $KCl + AgNO_3 \rightarrow KNO_3 + AgCl\downarrow$

б) Решение:

1. Оксид фосфора(V) ($P_2O_5$) получают путём сжигания фосфора ($P$) в избытке кислорода ($O_2$) при нагревании:

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t} 2P_2O_5$

2. Оксид фосфора(V) ($P_2O_5$) является кислотным оксидом и при взаимодействии с водой образует соответствующую кислоту — ортофосфорную ($H_3PO_4$):

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

3. Для получения фосфата натрия ($Na_3PO_4$), являющегося средней солью, необходимо провести реакцию полной нейтрализации ортофосфорной кислоты ($H_3PO_4$) гидроксидом натрия ($NaOH$):

$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

4. Фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$) — нерастворимая соль. Её можно получить в ходе реакции ионного обмена между растворимым фосфатом натрия ($Na_3PO_4$) и какой-либо растворимой солью кальция, например, хлоридом кальция ($CaCl_2$):

$2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl$

Ответ:

1) $4P + 5O_2 \xrightarrow{t} 2P_2O_5$

2) $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

3) $H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

4) $2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl$