Номер 6, страница 150 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

6. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$Al_2O_3$ → $AlCl_3$ → $Al(OH)_3$ → $AlCl_3$ → $Al(NO_3)_3$;

$SO_3$ → $H_2SO_4$ → $FeSO_4$ → $Na_2SO_4$ → $NaCl$.

$Al_2O_3 \rightarrow AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3 \rightarrow AlCl_3 \rightarrow Al(NO_3)_3$

1. Для получения хлорида алюминия из оксида алюминия необходимо провести реакцию с соляной кислотой. Оксид алюминия, будучи амфотерным оксидом, вступает в реакцию с сильными кислотами с образованием соли и воды.

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

2. Чтобы получить гидроксид алюминия из хлорида алюминия, следует провести реакцию обмена с основанием, например, с гидроксидом натрия или водным раствором аммиака. Гидроксид алюминия является нерастворимым веществом и выпадет в осадок.

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

3. Для обратного превращения гидроксида алюминия в хлорид алюминия, нужно снова провести реакцию с соляной кислотой. Это реакция нейтрализации, в ходе которой амфотерный гидроксид реагирует с кислотой, образуя соль и воду.

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

4. Для получения нитрата алюминия из хлорида алюминия можно использовать реакцию ионного обмена с нитратом серебра. Реакция протекает, так как один из продуктов, хлорид серебра, является нерастворимым и выпадает в осадок.

$AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow$

Ответ:

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

$AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow$

$SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 \rightarrow Na_2SO_4 \rightarrow NaCl$

1. Серная кислота образуется при взаимодействии кислотного оксида серы(VI) с водой.

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

2. Для получения сульфата железа(II) из серной кислоты можно использовать реакцию замещения с металлическим железом. Также возможны реакции с оксидом железа(II) или гидроксидом железа(II).

$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$

3. Сульфат натрия можно получить из сульфата железа(II) в результате реакции обмена с гидроксидом натрия. В ходе реакции образуется нерастворимый гидроксид железа(II), который выпадает в осадок.

$FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + Fe(OH)_2\downarrow$

4. Чтобы из сульфата натрия получить хлорид натрия, необходимо провести реакцию обмена с растворимой солью бария, например, с хлоридом бария. Реакция идет до конца, так как образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaSO_4\downarrow$

Ответ:

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$

$FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + Fe(OH)_2\downarrow$

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaSO_4\downarrow$