Номер 2, страница 157 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Почему первый период содержит только два химических элемента, а второй — восемь?

Количество химических элементов в том или ином периоде периодической системы определяется строением электронных оболочек атомов, а именно максимальным количеством электронов, которое может находиться на внешнем (валентном) энергетическом уровне. Это количество зависит от числа доступных атомных орбиталей на данном уровне.

Первый период
У элементов первого периода происходит заполнение первого энергетического уровня, для которого главное квантовое число $n=1$. Этот уровень имеет только один подуровень — s-подуровень, который, в свою очередь, состоит из одной-единственной s-орбитали. Согласно принципу запрета Паули, на любой атомной орбитали может разместиться не более двух электронов, причём их спины должны быть противоположны. Таким образом, максимальная электронная ёмкость первого энергетического уровня составляет 2 электрона. Это объясняет, почему в первом периоде всего два элемента: Водород (H) с электронной конфигурацией $1s^1$ и Гелий (He) с электронной конфигурацией $1s^2$. У гелия первый электронный слой полностью завершён, поэтому период заканчивается.

Второй период
У элементов второго периода начинается заполнение второго энергетического уровня, для которого главное квантовое число $n=2$. Этот уровень включает в себя два подуровня:

• Один s-подуровень ($2s$), содержащий одну s-орбиталь, которая вмещает 2 электрона.
• Один p-подуровень ($2p$), содержащий три p-орбитали, каждая из которых вмещает по 2 электрона, что в сумме составляет $3 \times 2 = 6$ электронов.

Следовательно, суммарная максимальная электронная ёмкость второго энергетического уровня равна $2 (\text{на } 2s) + 6 (\text{на } 2p) = 8$ электронов. Именно поэтому во втором периоде находятся восемь химических элементов, начиная с Лития (Li), у которого появляется первый электрон на втором уровне, и заканчивая Неоном (Ne), у которого второй уровень полностью заполнен (конфигурация $1s^22s^22p^6$), что завершает период.

Ответ: Количество элементов в периоде определяется максимальным числом электронов, которое может занять соответствующий внешний энергетический уровень. Первый уровень ($n=1$) имеет только одну s-орбиталь и может вместить до 2 электронов, поэтому в первом периоде 2 элемента. Второй уровень ($n=2$) состоит из одной s- и трёх p-орбиталей, которые вместе могут вместить до $2+6=8$ электронов, поэтому во втором периоде 8 элементов.