Номер 7, страница 157 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

7. Натрий массой 34,5 г полностью прореагировал с хлором. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида натрия.

Дано:

$m(\text{Na}) = 34,5$ г

В системе СИ:

$m(\text{Na}) = 0,0345$ кг

Найти:

$m(\text{NaCl})$ — ?

Решение:

1. Для решения задачи необходимо составить уравнение химической реакции. Натрий (Na) взаимодействует с хлором (Cl₂), в результате чего образуется хлорид натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$

2. Рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в расчетах. Используем значения атомных масс из Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева:

• Молярная масса натрия: $M(\text{Na}) \approx 23$ г/моль.
• Молярная масса хлорида натрия: $M(\text{NaCl}) = M(\text{Na}) + M(\text{Cl}) \approx 23 + 35,5 = 58,5$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число молей) натрия массой 34,5 г по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{34,5 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 1,5$ моль.

4. Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение между натрием и хлоридом натрия составляет $2:2$, что эквивалентно $1:1$. Это значит, что количество вещества образовавшегося хлорида натрия равно количеству вещества прореагировавшего натрия.

$n(\text{NaCl}) = n(\text{Na}) = 1,5$ моль.

5. Теперь, зная количество вещества хлорида натрия, можем рассчитать его массу по формуле $m = n \times M$:

$m(\text{NaCl}) = n(\text{NaCl}) \times M(\text{NaCl}) = 1,5 \text{ моль} \times 58,5 \text{ г/моль} = 87,75$ г.

Ответ: масса образовавшегося хлорида натрия равна 87,75 г.