Номер 5, страница 157 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

5. Сколько орбиталей имеется на s-, p- и d-подуровнях? Чему равно максимальное число электронов на каждом из этих подуровней?

Количество орбиталей на каждом подуровне определяется орбитальным (побочным) квантовым числом $l$. Число орбиталей на подуровне вычисляется по формуле $2l+1$. Максимальное число электронов, которое может занимать подуровень, в два раза больше числа орбиталей, так как согласно принципу Паули на каждой орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами.

s-подуровень
Для s-подуровня орбитальное квантовое число $l=0$. Число орбиталей на этом подуровне: $2 \cdot 0 + 1 = 1$. Максимальное число электронов: $1 \cdot 2 = 2$.

Ответ: на s-подуровне имеется 1 орбиталь, на которой может находиться максимум 2 электрона.

p-подуровень
Для p-подуровня орбитальное квантовое число $l=1$. Число орбиталей на этом подуровне: $2 \cdot 1 + 1 = 3$. Максимальное число электронов: $3 \cdot 2 = 6$.

Ответ: на p-подуровне имеется 3 орбитали, на которых может находиться максимум 6 электронов.

d-подуровень
Для d-подуровня орбитальное квантовое число $l=2$. Число орбиталей на этом подуровне: $2 \cdot 2 + 1 = 5$. Максимальное число электронов: $5 \cdot 2 = 10$.

Ответ: на d-подуровне имеется 5 орбиталей, на которых может находиться максимум 10 электронов.