Номер 5, страница 19 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Решение

Соляная кислота ($HCl$), основной компонент желудочного сока, является типичной сильной кислотой и проявляет все характерные для этого класса соединений химические свойства. Эти свойства обусловлены присутствием в её водном растворе ионов водорода ($H^+$).

1. Взаимодействие с металлами

Соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду активности до водорода. В результате реакции замещения образуется соль (хлорид) и выделяется водород в виде газа. Этот процесс и лежит в основе растворения металлов в кислой среде желудка.

Пример с магнием: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Пример с железом: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Кислоты вступают в реакцию обмена с оксидами металлов, имеющими основный или амфотерный характер. Продуктами реакции являются соль и вода.

Пример с основным оксидом кальция: $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

Пример с амфотерным оксидом цинка: $ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$

3. Взаимодействие с основаниями

Соляная кислота вступает в реакцию нейтрализации с основаниями (как растворимыми – щелочами, так и нерастворимыми). В результате образуются соль и вода.

Пример со щелочью (гидроксид калия): $KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

Пример с нерастворимым основанием (гидроксид меди(II)): $Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

4. Взаимодействие с солями

Реакция с солями возможна, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок), выделяется газ или образуется более слабая кислота.

Пример с образованием осадка (качественная реакция на хлорид-ион): $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

Пример с выделением газа (реакция с карбонатами): $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

5. Действие на индикаторы

Наличие ионов $H^+$ в растворе кислоты вызывает изменение окраски индикаторов. В растворе соляной кислоты лакмус и метиловый оранжевый становятся красными, а фенолфталеин остается бесцветным.

Ответ: Основные химические свойства кислот на примере соляной кислоты ($HCl$) включают: взаимодействие с активными металлами ($Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$), с основными и амфотерными оксидами ($CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$), с основаниями ($NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$), и с некоторыми солями ($CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$), а также способность изменять цвет индикаторов (например, лакмус краснеет).