Номер 9, страница 17 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Дано:

Уравнение реакции: $4\text{CuO} + 2\text{NH}_4\text{Cl} = 3\text{Cu} + \text{CuCl}_2 + \text{N}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$

Химическое количество меди: $n(\text{Cu}) = 0,5 \text{ моль}$

Найти:

Массу оксида меди(II): $m(\text{CuO}) - ?$

Решение:

1. В соответствии с уравнением химической реакции, из 4 моль оксида меди(II) ($CuO$) образуется 3 моль меди ($Cu$). Это позволяет нам установить соотношение между количествами этих веществ:

$\frac{n(\text{CuO})}{4} = \frac{n(\text{Cu})}{3}$

2. Из этого соотношения найдем химическое количество оксида меди(II), которое вступило в реакцию:

$n(\text{CuO}) = \frac{4}{3} \times n(\text{Cu}) = \frac{4}{3} \times 0,5 \text{ моль} = \frac{2}{3} \text{ моль}$

Для точности дальнейших расчетов оставим значение в виде дроби.

3. Рассчитаем молярную массу оксида меди(II) ($M(\text{CuO})$). Используем относительные атомные массы меди ($Ar(\text{Cu}) \approx 64 \text{ а.е.м.}$) и кислорода ($Ar(\text{O}) \approx 16 \text{ а.е.м.}$):

$M(\text{CuO}) = Ar(\text{Cu}) + Ar(\text{O}) = 64 + 16 = 80 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$

4. Теперь мы можем рассчитать массу оксида меди(II), используя формулу $m = n \times M$:

$m(\text{CuO}) = n(\text{CuO}) \times M(\text{CuO}) = \frac{2}{3} \text{ моль} \times 80 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = \frac{160}{3} \text{ г} \approx 53,33 \text{ г}$

Округлим результат до десятых.

Ответ: масса оксида меди(II), вступившего в реакцию, составляет 53,3 г.