Номер 2, страница 55 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Каковы общие формулы оксидов, в которых валентность элементов Э принимает значения от I до VIII? Приведите по одному примеру соответствующих оксидов.

Решение

Оксиды — это бинарные соединения химических элементов с кислородом, в которых кислород, как правило, имеет степень окисления -2 (и валентность II). Общая формула оксида составляется на основе валентностей элемента (обозначим его как Э) и кислорода (O). Валентность кислорода принимаем равной II.

Формула составляется по правилу наименьшего общего кратного: индексы подбираются так, чтобы произведение валентности элемента на его индекс было равно произведению валентности кислорода на его индекс. Если валентность элемента Э равна n, то общая формула будет $Э_2O_n$. Если n — четное число, то индексы в формуле можно сократить, и она примет вид $ЭO_{n/2}$.

Для валентности I:
Элемент Э(I) и кислород O(II). Наименьшее общее кратное для валентностей 1 и 2 равно 2. Требуется 2 атома элемента Э и 1 атом кислорода. Общая формула: $Э_2O$.
Пример: оксид серебра(I) — $Ag_2O$.

Ответ: общая формула $Э_2O$, пример: $Ag_2O$.

Для валентности II:
Элемент Э(II) и кислород O(II). Наименьшее общее кратное для валентностей 2 и 2 равно 2. Требуется 1 атом элемента Э и 1 атом кислорода. Общая формула: $ЭO$.
Пример: оксид магния — $MgO$.

Ответ: общая формула $ЭO$, пример: $MgO$.

Для валентности III:
Элемент Э(III) и кислород O(II). Наименьшее общее кратное для валентностей 3 и 2 равно 6. Требуется 2 атома элемента Э и 3 атома кислорода. Общая формула: $Э_2O_3$.
Пример: оксид алюминия — $Al_2O_3$.

Ответ: общая формула $Э_2O_3$, пример: $Al_2O_3$.

Для валентности IV:
Элемент Э(IV) и кислород O(II). Наименьшее общее кратное для валентностей 4 и 2 равно 4. Формула $Э_2O_4$ сокращается до $ЭO_2$. Требуется 1 атом элемента Э и 2 атома кислорода. Общая формула: $ЭO_2$.
Пример: оксид кремния(IV) — $SiO_2$.

Ответ: общая формула $ЭO_2$, пример: $SiO_2$.

Для валентности V:
Элемент Э(V) и кислород O(II). Наименьшее общее кратное для валентностей 5 и 2 равно 10. Требуется 2 атома элемента Э и 5 атомов кислорода. Общая формула: $Э_2O_5$.
Пример: оксид фосфора(V) — $P_2O_5$.

Ответ: общая формула $Э_2O_5$, пример: $P_2O_5$.

Для валентности VI:
Элемент Э(VI) и кислород O(II). Наименьшее общее кратное для валентностей 6 и 2 равно 6. Формула $Э_2O_6$ сокращается до $ЭO_3$. Требуется 1 атом элемента Э и 3 атома кислорода. Общая формула: $ЭO_3$.
Пример: оксид серы(VI) — $SO_3$.

Ответ: общая формула $ЭO_3$, пример: $SO_3$.

Для валентности VII:
Элемент Э(VII) и кислород O(II). Наименьшее общее кратное для валентностей 7 и 2 равно 14. Требуется 2 атома элемента Э и 7 атомов кислорода. Общая формула: $Э_2O_7$.
Пример: оксид марганца(VII) — $Mn_2O_7$.

Ответ: общая формула $Э_2O_7$, пример: $Mn_2O_7$.

Для валентности VIII:
Элемент Э(VIII) и кислород O(II). Наименьшее общее кратное для валентностей 8 и 2 равно 8. Формула $Э_2O_8$ сокращается до $ЭO_4$. Требуется 1 атом элемента Э и 4 атома кислорода. Общая формула: $ЭO_4$.
Пример: оксид осмия(VIII) — $OsO_4$.

Ответ: общая формула $ЭO_4$, пример: $OsO_4$.